Манганат аккумулятор что такое

Манганаты

Манганаты — соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии кислородных кислот марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO₄ 3− (гипоманганаты), MnO₄ 2− (манганаты) и MnO₄ − (перманганаты) соответственно.

Содержание

Перманганаты

Перманганаты, манганаты(VII) — соли нестойкой марганцовой кислоты HMnO₄, известны для щелочных и щелочноземельных металлов. Кристаллы фиолетово-черного цвета, с зеленоватым блеском, растворимые в воде, растворы малиново-фиолетовые. Перманганаты лития, натрия и кальция образуют кристаллогидраты. Термически неустойчивы, разлагаются с выделением кислорода, образуя, в зависимости от условий, различные продукты. При умеренном нагревании разлагаются до манганатов(VI), например:

В присутствии восстановителей могут разлагаться со взрывом.

Перманганаты являются сильными окислителями, в щелочной среде восстанавливаются до манганатов MnO₄ 2− , в нейтральной — до диоксида марганца MnO₂, в кислой — до солей Mn 2+ . Используются в аналитической химии в качестве окислителей в редокс-титровании (перманганатометрия). Широко используются в качестве окислителей в органическом синтезе — при син-дигидроксилировании окислением алкенов, окисление боковых цепей ароматических соединений до карбоксильных групп и т. д.

Манганаты

Манганаты VI — соли нестойкой марганцоватой кислоты H₂MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только для щелочных металлов и бария. Кристаллы темно-зелёного цвета, растворы также зелёные. Термически неустойчивы, при нагревании разлагаются с выделением кислорода до MnO₂ и манганатов V.

Манганаты VI — являются окислителями, в нейтральной среде восстанавливаются до соединений Mn IV, в кислой — до Mn 2+ . В нейтральных и кислых растворах возможно диспропорционирование до перманганатов и соединений Mn IV:

Сильными окислителями манганаты VI окисляются до перманганатов. Образуют двойные соли с сульфатами и хроматами.

Гипоманганаты

Гипоманганаты, манганаты V — соли нестойкой марганцоватистой кислоты H₃MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только гипоманганаты лития, натрия, калия и бария. Кристаллы зелёного цвета. В водных растворах диспропорционируют до манганатов VI и диоксида марганца:

Манганиты

Соединения типа марганца IV формул Me 2+ MnO₃ и Me 2+ ₆MnO₈, (например, CaMnO₃ и Mg₆MnO₈) являются не манганатами IV, а двойными оксидами.

Применение

Наибольшее значение имеет перманганат калия, используемый как дезинфицирующее средство, при водоподготовке, в аналитической химии (редокс-титрование), органическом синтезе (окислитель). Манганаты бария используются в качестве пигментов (BaMnO₄ — касселева зелень, используемая в фресковой живописи, Ba(MnO₄)₂ — в качестве голубого пигмента).

Источник

Манганат

Манганаты — соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии кислородных кислот марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO₄ 3- (гипоманганаты), MnO₄ 2- (манганаты) и MnO₄ — (перманганаты) соответственно.

Содержание

Перманганаты

Перманганаты, манганаты VII — соли нестойкой марганцовой кислоты HMnO₄, известны для щелочных и щелочноземельных металлов. Кристаллы фиолетово-черного цвета, с зеленоватым блеском, растворимые в воде, растворы малиново-фиолетовые. Перманганаты лития, натрия и кальция образуют кристаллогидраты. Термически неустойчивы, разлагаются с выделением кислорода, образуя, в зависимости от условий, различные продукты, при умеренном нагревании разлагаются до манганатов VI, например:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

В присутствии восстановителей могут разлагаться со взрывом.

Перманганаты являются сильными окислителями, в щелочной среде восстанавливаются до манганатов MnO₄ 2- , в нейтральной — до диоксида марганца MnO₂, в кислой — до солей Mn 2+ . Используются в аналитической химии в качестве окислителей в редокс-титровании (перманганатометрия). Широко используются в качестве окислителей в органическом синтезе — при син-дигидроксилировании окислением алкенов, окисление боковых цепей ароматических соединений до карбоксильных групп и т.д.

Манганаты

Манганаты VI — соли нестойкой марганцоватой кислоты H₂MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только для щелочных металлов и бария. Кристаллы темно-зелёного цвета, растворы также зелёные. Термически неустойччивы, при нагревании разлагаются с выделением кислорода до MnO₂ и манганатов V.

Манганаты VI — являются окислителями, в нейтральной среде восстанавливаются до соединений Mn(IV), в кислой — до Mn 2+ . В нейтральных и кислых растворах возможно диспропорционирование до перманганатов и соединений Mn(IV):

3 H₂MnO₄ 2 HMnO₄ + MnO₂ + 2 H₂O

Сильными окислителями манганаты VI окисляются до перманганатов. Образуют двойные соли с сульфатами и хроматами.

Гипоманганаты

Гипоманганаты, манганаты V — соли нестойкой марганцоватистой кислоты H₃MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только гипоманганаты литияя, натрия, калия и бария. Кристаллы зелёного цвета. В водных растворах диспропорционируют до манганатов VI и диоксида марганца:

2 H₃MnO₄ H₂MnO₄ + MnO₂ + 2 H₂O

Манганиты

Соединения типа марганца V формул Me 2+ MnO₃ и Me 2+ ₆MnO₈, (например, CaMnO₃ и Mg₆MnO₈) являются не манганатами V, а двойными оксидами.

Применение

Наибольшее значение имеет перманганат калия, используемый как дезинфицирующее средство, при водоподготовке, в аналитической химии (редокс-титрование), органическом синтезе (окислитель). Манганаты бария используются в качестве пигментов (BaMnO₄ — касселева зелень, используемая в фресковой живописи, Ba₃(MnO₄))₂ — в качестве голубого пигмента).

Источник

Манганаты

Мангана́ты — соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии кислородных кислот марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO₄ 3− (гипоманганаты), MnO₄ 2− (манганаты) и MnO₄ − (перманганаты) соответственно.

Содержание

Перманганаты

Перманганаты, манганаты VII — соли нестойкой марганцовой кислоты HMnO₄, известны для щелочных и щелочноземельных металлов. Кристаллы фиолетово-черного цвета, с зеленоватым блеском, растворимые в воде, растворы малиново-фиолетовые. Перманганаты лития, натрия и кальция образуют кристаллогидраты. Термически неустойчивы, разлагаются с выделением кислорода, образуя, в зависимости от условий, различные продукты, при умеренном нагревании разлагаются до манганатов VI, например:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

В присутствии восстановителей могут разлагаться со взрывом.

Перманганаты являются сильными окислителями, в щелочной среде восстанавливаются до манганатов MnO₄ 2− , в нейтральной — до диоксида марганца MnO₂, в кислой — до солей Mn 2+ . Используются в аналитической химии в качестве окислителей в редокс-титровании (перманганатометрия). Широко используются в качестве окислителей в органическом синтезе — при син-дигидроксилировании окислением алкенов, окисление боковых цепей ароматических соединений до карбоксильных групп и т. д.

Манганаты

Манганаты VI — соли нестойкой марганцоватой кислоты H₂MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только для щелочных металлов и бария. Кристаллы темно-зелёного цвета, растворы также зелёные. Термически неустойчивы, при нагревании разлагаются с выделением кислорода до MnO₂ и манганатов V.

Манганаты VI — являются окислителями, в нейтральной среде восстанавливаются до соединений Mn(IV), в кислой — до Mn 2+ . В нейтральных и кислых растворах возможно диспропорционирование до перманганатов и соединений Mn(IV):

3H₂MnO₄ 2HMnO₄ + MnO₂ + 2H₂O

Сильными окислителями манганаты VI окисляются до перманганатов. Образуют двойные соли с сульфатами и хроматами.

Гипоманганаты

Гипоманганаты, манганаты V — соли нестойкой марганцоватистой кислоты H₃MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только гипоманганаты лития, натрия, калия и бария. Кристаллы зелёного цвета. В водных растворах диспропорционируют до манганатов VI и диоксида марганца:

2H₃MnO₄ H₂MnO₄ + MnO₂ + 2H₂O

Манганиты

Соединения типа марганца IV формул Me 2+ MnO₃ и Me 2+ ₆MnO₈, (например, CaMnO₃ и Mg₆MnO₈) являются не манганатами IV, а двойными оксидами.

Применение

Наибольшее значение имеет перманганат калия, используемый как дезинфицирующее средство, при водоподготовке, в аналитической химии (редокс-титрование), органическом синтезе (окислитель). Манганаты бария используются в качестве пигментов (BaMnO₄ — касселева зелень, используемая в фресковой живописи, Ba₃(MnO₄))₂ — в качестве голубого пигмента).

Источник

Перманганаты

Манганаты — соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии кислородных кислот марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO₄ 3- (гипоманганаты), MnO₄ 2- (манганаты) и MnO₄ — (перманганаты) соответственно.

Содержание

Перманганаты

Перманганаты, манганаты VII — соли нестойкой марганцовой кислоты HMnO₄, известны для щелочных и щелочноземельных металлов. Кристаллы фиолетово-черного цвета, с зеленоватым блеском, растворимые в воде, растворы малиново-фиолетовые. Перманганаты лития, натрия и кальция образуют кристаллогидраты. Термически неустойчивы, разлагаются с выделением кислорода, образуя, в зависимости от условий, различные продукты, при умеренном нагревании разлагаются до манганатов VI, например:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

В присутствии восстановителей могут разлагаться со взрывом.

Перманганаты являются сильными окислителями, в щелочной среде восстанавливаются до манганатов MnO₄ 2- , в нейтральной — до диоксида марганца MnO₂, в кислой — до солей Mn 2+ . Используются в аналитической химии в качестве окислителей в редокс-титровании (перманганатометрия). Широко используются в качестве окислителей в органическом синтезе — при син-дигидроксилировании окислением алкенов, окисление боковых цепей ароматических соединений до карбоксильных групп и т.д.

Манганаты

Манганаты VI — соли нестойкой марганцоватой кислоты H₂MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только для щелочных металлов и бария. Кристаллы темно-зелёного цвета, растворы также зелёные. Термически неустойччивы, при нагревании разлагаются с выделением кислорода до MnO₂ и манганатов V.

Манганаты VI — являются окислителями, в нейтральной среде восстанавливаются до соединений Mn(IV), в кислой — до Mn 2+ . В нейтральных и кислых растворах возможно диспропорционирование до перманганатов и соединений Mn(IV):

3 H₂MnO₄ 2 HMnO₄ + MnO₂ + 2 H₂O

Сильными окислителями манганаты VI окисляются до перманганатов. Образуют двойные соли с сульфатами и хроматами.

Гипоманганаты

Гипоманганаты, манганаты V — соли нестойкой марганцоватистой кислоты H₃MnO₄, в кристаллическом состоянии известны только гипоманганаты литияя, натрия, калия и бария. Кристаллы зелёного цвета. В водных растворах диспропорционируют до манганатов VI и диоксида марганца:

2 H₃MnO₄ H₂MnO₄ + MnO₂ + 2 H₂O

Манганиты

Соединения типа марганца V формул Me 2+ MnO₃ и Me 2+ ₆MnO₈, (например, CaMnO₃ и Mg₆MnO₈) являются не манганатами V, а двойными оксидами.

Применение

Наибольшее значение имеет перманганат калия, используемый как дезинфицирующее средство, при водоподготовке, в аналитической химии (редокс-титрование), органическом синтезе (окислитель). Манганаты бария используются в качестве пигментов (BaMnO₄ — касселева зелень, используемая в фресковой живописи, Ba₃(MnO₄))₂ — в качестве голубого пигмента).

Ссылки

См. также

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Перманганаты» в других словарях:

ПЕРМАНГАНАТЫ — см. Манганаты, Калия перманганат … Большой Энциклопедический словарь

перманганаты — см. Манганаты, Калия перманганат. * * * ПЕРМАНГАНАТЫ ПЕРМАНГАНАТЫ, см. Манганаты (см. МАНГАНАТЫ), Калия перманганат (см. КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ) … Энциклопедический словарь

перманганаты — (лат. per сверх + manganum марганец) соли марганцовой кислоты; перманганат калия (марганцовокислый калий) примен. в хим. практике как окислитель, в медицине как обеззараживающее и прижигающее средство. Новый словарь иностранных слов. by EdwART … Словарь иностранных слов русского языка

Перманганаты — (от Пер. и лат. manganum марганец) марганцовокислые соли, соли марганцовой кислоты HMnO4. Кристаллы П. имеют тёмный, почти чёрный, цвет с зеленовато фиолетовым отливом; растворы П. окрашены, как правило, в красно фиолетовый цвет иона… … Большая советская энциклопедия

ПЕРМАНГАНАТЫ — см. Манганаты … Химическая энциклопедия

ПЕРМАНГАНАТЫ — (от лат. per приставка, означающая усиление, завершение, и manganum марганец) соли марганцевой к ты НМnО4. Р ры П. окрашены в фиолетово малиновый цвет. П. принадлежат к сильным окислителям. Наибольшее применение находит П. калия KMnO4, служащий в … Большой энциклопедический политехнический словарь

ПЕРМАНГАНАТЫ — см. Манганаты, Калия перманганат … Естествознание. Энциклопедический словарь

перманганаты — перманган аты, ов, ед. ч. н ат, а … Русский орфографический словарь

Манганаты — манганат анион MnO42− Манганаты соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии кислородных кислот марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO43− … Википедия

Манганат — анион MnO42 Манганаты соли нестойких, несуществующих в свободном состоянии кислородных кислот марганца в степенях окисления V, VI и VII и содержащие тетраэдрические анионы MnO43 (гипоманганаты), MnO42 (манганаты) и MnO4 (перманганаты)… … Википедия

Источник